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下列说法中不正确的是()A.电负性的大小顺序为Cl>S>PB.由于NO3-和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D.
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下列说法中不正确的是( )
A.电负性的大小顺序为Cl>S>P
B.由于NO3-和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形
C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大.
A.电负性的大小顺序为Cl>S>P
B.由于NO3-和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形
C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大.
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答案和解析
A.同一周期元素,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,这三种元素的电负性大小顺序是Cl>S>P,故A正确;B.等电子体原子个数相等、价电子数相等,且结构相似,NO3-和SO3互为等电子体,NO3-的价层电子对个数=3+1...
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