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共找到 8 与混合液呈弱酸性 相关的结果,耗时34 ms
将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,
混合液呈弱酸性
,其中有三种微粒的浓度非常接近,这三种微粒是()A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH
化学
H+D. CH3COO
(2012•濮阳二模)H2C2O4是二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.将V1mL0.1mol/LKOH溶液与V2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合,所得混合溶液在25℃时微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.若V1=V2,则c(OH
化学
H2C2O4)-c(C2O
::”:“:”:若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是A 弱酸溶液和强碱溶液反应B 生成了一种强酸弱碱盐C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强
化学
氢离子与氢氧根离子浓度相同的酸、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,原因是?浓的弱酸和稀的强碱溶液混合.分析:这个“浓”是不是指酸的物质的量浓度?也就是说等体积的酸碱两种溶液中,
化学
子都是离子形式并且恰好和酸里
已知一种c(H+)=1×10-3mol•L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是()A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.
化学
弱碱盐
常温下,一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性.该混合溶液中,离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)B.c(Na+)=10-2mol/LC.c(R2-)+c(
化学
=C(Na+)+C(H+)D
已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则浓度:A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对
化学
高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因 答案是浓的弱酸与稀的强碱反应能举个例子并说明原因吗 (刚才抄错题目,所以关闭
化学
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