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共找到 395 与溶液中的溶质粒 相关的结果,耗时116 ms
电离度表示电解质的相对强弱,电离度的定义:α=(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L-1)如下
化学
电离): 第二步 HS
常温下,向20mL0.2mol.L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol.L-lNaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图.下列叙述正确的是()A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(
化学
>((H+)B. 等体积等
已知草酸为二元弱酸:H2C2O4═HC2O4-+H+Ka1;HC2O4-═C2O42-+H+Ka2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ
化学
图所示,则下列说法中不正确的
(2014•青岛模拟)在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-
化学
HS-)+2c(H2S)C.
25℃时,H2CO3的Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11.室温下向10mL0.1mo1•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L-1HCl溶液.如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出).
化学
是( )A. A点所示溶液
常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示.下
其他
CO3溶液中c(Na+)+c
25C时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中,c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.0.4mol•L-1NH4Cl和0.2mol•L-1NaOH两种溶液等体积混合后pH=9:c(NH4+)
化学
Cl-)>c(Na+)>c(
实验室用13g锌粒与100克的稀硫酸恰好完全反应制取氢气.计算:(1)生成氢气的质量为多少克?(2)稀硫酸的溶质质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
化学
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1CH3COONH4溶液:c(NH4+)-c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(NH3•H2O)B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(
其他
)+2c(H2CO3)C.2
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣
化学
﹣ )> c (
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