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已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A═H++HA-,HA-⇌H++A2-,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,理由是(2)某温度下,向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1
化学
mL至中性,此时溶液中以下关
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.在该温度下加水稀释,溶液中c(H+)c(HA)
化学
0×10-7
常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/LB.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等
化学
混合,溶液中c(A—)>c(
某烃的分子式为C11H20,1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2,用热的酸性KMnO4溶液氧化,得到下列两种有机物:CH3COOH、CH3COCH2CH2CH2CH2COCH3.由此推断该烃可能的结构简式是()A.B.C.D
化学
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题:(1)请判断H2A是强电解质还是弱电解质?,理由是.(2)已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2A
化学
中氢离子的物质的量浓度应__
某二元酸H2A的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-⇌A2-+H+.回答下列问题:(1)Na2A溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示);(2)在0.1mol•L-1的Na2A溶液中
化学
填写字母).A.c(Na+)
某二元酸H2A在水中的电离方程式:H2A═H++HA-;HA-⇌H++A2-试完成下列问题:(1)Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”).理由是(用离子方程式表示)(2)在0.1mol/L的Na2A溶
化学
____.A.c(A2-)+
常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA)溶液中=1.0×10-8。下列叙述正确的是)。A.该溶液中由水电离出的cH+)=1.0×10-3mol·L-1B.常温下HA的电离平衡常数为1
化学
液加水稀释的过程中,cH+
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L·s)。25℃时,如果c(I2)、c(CH3C
化学
(I 2 )、c(CH 3
常温下,0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是()A.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.该溶液中由水电离出的c
化学
-11mol•L-1C. 浓
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