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（2012•荆州）李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是（）A．用pH试纸测得某溶液的pH为5.3B．用10ml的量筒量取7.5ml水C．测得某粗盐中NaCl的质量分数为92.58%D．用托盘天平称得食盐16. 化学

（2009•江门一模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（）A．因为A2-+H2O⇌HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B．0.1mol•L 化学

2A溶液中氢离子的物质的量浓

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lgc（H+）引入pH，1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸碱性．酸度（AG）的定义为AG=lg[c(H+)c(OH−)]．下列有关叙述中错化学

常温时，中性溶液的pH=7，

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．请回答下列问题：（1）A点处溶化学

应的化学方程式是___；（4

常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.pH=10时，c（M+）>c（MOH）>c 化学

）B. 将上述MOH、RO

常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B．a-b段发生反应为化学

发生反应为：HCO3－＋H＋

化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．化学

剂 . N2+2OH-+4H

磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．（1）为获得尽可能纯的NaH 化学

程中，发生的主要离子反应方程

在0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为多少？[Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11]．化学

常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或化学

的MA稀溶液的pH=a，则a

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