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下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++====H2O+CO2↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O====+4 化学

3 ·H 2 O====

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Br-B.银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OC.苯酚钠溶液：H+、HCO3-、SO2、K+D. 化学

2-、SO32-

室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol•L-1）（）A．15×（4×10-9+1×10-12）B．15×（8×10-9+1×10-12）C．5×10-10D．5×10-12 其他

PH＝9的氢氧化钡溶液与PH＝12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合溶液中H+浓度为?＜常温下＞为啥是5*10-12 数学

为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在? 化学

将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？（3）此时把此溶液与足量的锌粉反应，化学

现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A.若m=2，则n=2或3B.若固体中金属的质化学

反应后固体的质量不可能超过

在0.10mo1·L–1的Mn2+溶液中含有少量的Pb2+,现欲使Pb2+形成PbS沉淀除去,而Mn2+不产生沉淀,问溶液中S2－浓度应控制在什么范围内?若通入H2S气体来实现上述目的,问溶液的[H+]应控制在什么范围内?已其他

10 mo1·L–1；

为什么强碱弱酸盐,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度为什么：强碱弱酸盐,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度；强酸弱碱盐,由水电离出的离子浓度=溶液的H+离子浓度；其他

用惰性电极电解2L、1多ol/L的CuSOb溶液，在电路中通过0.5多ol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1多ol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（）A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5m 化学

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