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水的电离平衡.25℃时,水的电离可达到平衡.向水中加入稀氨水,平衡怎么移动.各种离子浓度如何变化.求原因和答案. 化学

电离平衡方面的一道例题,改变下列条件,电离平衡NH3.H2ONH4++OH-将向何方向移动?为什么?A加水稀释B加入浓盐酸C加入氢氧化钠固体D加入氯化铵固体E通入氨气F加热G加入氯化钠溶液化学

一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM的酸性强弱正确的是:A.HR 化学

C.两者相等 D.无法比较

有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度化学

关于电离平衡的问题~在0.1mol/l的氨水中1.加入少量氯化铵晶体2.通入适量氨气电力平衡向哪里移动,电离程度,氨根离子浓度和氢氧根离子浓度分别怎么变? 化学

当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A．CH3COONaB．NH3·H2O 化学

D．H2

在20mL0.1mol/L的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是（）A、20mL水B、浓盐酸C、冰醋酸D、NaOH溶液化学

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI⇌H2+I2，H2物质的量随时间的变化学

（g）+I2（g）⇌2HI（

恒定电流：电子由正极到负极,电流为何由正极到负极?PS：刚开始学恒定电流的.如果是电流方向为正电子移动方向,物理书上说正离子只在其平衡位置上下振动而不移动啊?错了，是电子负到正物理

（高二化学）对于（25℃50ml0.1mol/L的醋酸中）反应CH3COOH=（可逆）CH3CO为什么加入20ml0.1mol/LNaCl溶液,平衡将向电离方向移,且为什么c（H+）将减小化学

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