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已知:反应I:4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)△H1反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)⇌5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3反应I和反应Ⅱ在不
化学
同温度时的平衡常数及其大小关
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备联氨(N2H4),硝酸等.回答下列问题:(1)联氨可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(
化学
2(g)═N2(g)+2H2
已知:反应I:4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)△H1反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)⇌5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3反应I和Ⅱ反应在不
化学
温度时的平衡常数及其大小关系
下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程.(1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目.(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)
化学
J/mol写出氨高温催化氧化
24.(11分)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001
化学
0.800 1.000 0
已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是;A.容器中气体总质量不变B.c(O2)不变C.υ(
化学
内,消耗0.1mol NH3
已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H1K112N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2K212N2(g)+32H2(g)=NH3(g)△H3K3则反应2NH3(g)+72O2(g)=2NO
其他
O2(g)=2NO2(g)+
书写热化学方程式:A.1molN2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量.B.NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g),已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol(2)N2(g
化学
+2O2 (g)=2NO2
自然界中氮元素有多种存在形式(1)工业合成氨反应的化学方程式是(2)NH3在一定条件下可被氧化.已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ/molⅱ.①断开1molH-O键与断开
化学
约___kJ;②H-O 键比
氨气是生产化肥、硝酸的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol3
化学
mol计算断裂1mol N≡
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