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已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，③C（g）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/moL，④ 化学

2 O2（g）=

（1）①煤的气化是将煤转化为清洁气体燃料的-种常用技术．已知：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mo 化学

═CO（g）△H2=-110

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ 化学

反应H2（g）+12O2（g

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/molH2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化化学

热2.444KJ，则反应2H

已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．放热44kJB．吸热22KJC．放热22kJD．吸热2.4 其他

44KJ

（1）298K时，由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．（2）已知：①C（s）+O2（化学

g）=CO2（g）△H=△H

已知：①CO(g)+12O2(g)..CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1②H2(g)+12O2(g)..H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．由①可知，1molCO（g 化学

可知，1molCO（g）和1

分析某种煤气的体积组成如下:H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%.已知:H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）数学

2（g）═CO2（g）+2H

100g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C（S）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.35KJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.57KJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A 化学

.92KJB．2489.44

100g碳粉燃烧所得气体中，CO占23、CO2占13体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（）A.784.92kJB.24 化学

2489.44 kJC.

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