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共找到 22 与1mol•L-1的NH3•H2O溶液 相关的结果,耗时100 ms
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A.水的电离程度先减小再增大B.始终增大C.n(CH3COOH)
化学
保持不变 D.当加入氨水的
下列说法中正确的是()A.中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LB.向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水,则c(H+)和c(OH-)均减少C.25℃时,pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子D
化学
8的溶液中可能存在CH3CO
求化学方程式.在点滴板上,加饱和ZnSO4溶液,0.1mol/L的K4[Fe(CN)6]溶液及1%的Na2[Fe(CN)5NO]溶液各1滴,加一滴2mol/L的NH3·H2O溶液将溶液调至中性,最后加1滴亚硫酸根试液.出现红色沉淀.
化学
常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol•L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后
化学
于后者B. 用相同浓度的N
常温下,向10ml0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.
1mol•L-1的NH3•H2O溶液
,所得溶液pH及导电性变化如图.下列分析不正确的是()A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸B.b点溶液pH=5,此时
化学
4+)>c(R-)、c(OH
1.10mlc(MnSO4)=0.0015mol/L的硫酸锰溶液中,先加入0.495g硫酸铵固体(设加入固体后,溶液体积不变),然后再加入5mlc(NH3.H2O)=0.15mol/L的氨水溶液,是否能生成沉淀?2.向含有c(Mn2+)=c(Ni2+)=0.1mol/
化学
/L的溶液中通入H2S(g)
25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3•H2O)B.加入10mL盐酸
化学
H+)=c(OH-)C.
1.把0.1mol/L的NH3·H2O溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(OH-)原来的十分之一填大于小于等于2.在0.1mol/L的NH3·H2O和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中,NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L要详
化学
细说明,答案我都知道,很着急
1.试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳({Ag(NH3)2}+=1.1*10+72.在锥形瓶中放有20ml0.1mol/LNH3.H2O溶液,现已0.1mol.L-1HCl溶液滴定之,计算:
化学
、当滴入10mlHCl后混合
室温下,若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL0.1mol•L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示.(1)NH3•H2O的电离方程式是.(2)b点所示溶液中的溶质是.(3)c点所示溶液中
化学
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