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现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08× 化学

（　　）A. 上述反应达到平

在“测定1mol气体体积”实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，选择的反应原理是镁和稀硫酸反应．（1）直接测定H2的体积和质量，操作上比较繁复，我们通常采用转化的思想，即把H2的化学

的A、B、C三部分能组成气体

一个化学反应生成物是1mol气体,生成了2mol气体,在恒温恒压条件下通入惰性气体,为什麽相当于减压? 化学

测1mol气体体积的问题这个实验有三次用到注射器,第一次在装好水和镁条后抽气,使内外压强相等.这一步不太明白,后面放氢气的话压强也是要增大的,最后不是也一样要抽一次气使压强相等么? 化学

某氧气瓶的容积V=30L，在使用过程中，氧气瓶中的压强由P1=100atm下降到P2=50atm，且温度始终保持0℃．已知在标准状况1mol气体的体积22.4L．求：使用掉的氧气分子数为多少？（阿伏加德罗常数物理

（1）某运动员吸一口气，吸进400cm3的空气，据此估算他所吸进的空气分子的总数．已知1mol气体处于标准状态时的体积是22.4L．（结果保留一位有效数字）（2）如图所示，绝热隔板S把物理

、相同温度的同种气体a和b，

（1）某运动员吸一口气，吸进400cm3的空气，据此估算他所吸进的空气分子的总数．已知1mol气体处于标准状态时的体积是22.4L．（结果保留一位有效数字）（2）如图所示，绝热隔板S把绝热的物理

同温度的同种气体a和b，气体

某运动员吸一口气，吸进400cm3的空气，据此估算他所吸进的空气分子的总数．已知1mol气体处于标准状态时的体积是22.4L．（结果保留一位有效数字）物理

已知高山上某处的气压为0.40atm，气温为-30℃，则该处1cm3大气中的分子数约为个．（在标准状态下1mol气体的体积为22.4L，结果保留两位有效数字）其他

气体摩尔体积如果1MOL气体的体积是22.4L，那么一定是在标况下吗？为什么化学

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