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下列有关电解质溶液中，说法正确的是（）A．0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合之后：c（Na+）=2c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/LB．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（化学

+c（H+）=c（CO32-

（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：；电荷守恒关系式：；物料守恒关系式：；质子守恒关系式：．（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：；电荷守化学

质子守恒关系式：___．

0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀释,C(CH3COOH)*C(H+)/C(CH3COO-)比值为什么不变化学

将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c（CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C 化学

（CH3COO-)>C(CL

其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（）A.水的离子积常数KWB.所有可逆反应的平衡常数KC.0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD.氨气在水溶液中的溶解度化学

常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3CO 化学

3COONa各0.05mol

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由化学

常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液（pH>7），下列说法不正确的是（）A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B.加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-）的值增大C.加入NaOH固体可抑制C 化学

3COONa溶液和NaOH溶

下列说法正确的是（）A．用0.2mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1），至中性时，溶液中的酸被完全中和B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL 化学

L HCl溶液混合后呈酸性，

已知25℃时醋酸的电离平衡Ka=1.8x10^-5,则此时0.1mol/LCH3COONa水溶液中,c(OH-)= 化学

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