下列说法正确的是（）A．用0.2mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1），至中性时，溶液中的酸被完全中和B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL

Question

下列说法正确的是（　　）

A．用0.2mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L^-1），至中性时，溶液中的酸被完全中和
B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
C．室温下，pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
D．0.1 mol•L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

A、两者完全中和，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，至中性时，酸剩余，故A错误；
B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，得到等物质量的醋酸、氯化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性说明，醋酸的电离大于醋酸钠的水解程度，所以离子浓度大小为；c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C、pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C错误；
D、0.1 mol•L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，说明电离各度大于水解程度，所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选B．