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已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=-Q2kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3kJ•mol-1常温下，取体积比4:1的甲烷和氢化学

氢气的混合气体11.2L（标

对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）A．H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O：6e-B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e-D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4 其他

4e-

（2012•广东）难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO2−4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸化学

石制备硫酸钾，工艺流程如图1

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4=硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HIII 2HI H2+I2III 2H2SO4= 化学

2SO2+O2+2H2O（1

难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO2-4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱化学

H 2 O为能充分利用钾资源

焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；2H2O（g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545k 化学

J/mol．则SO3 （g）

再再续化学题在120C°时分别进行以下四个反应：1.2H2s(s)+O2(g)===2H2O(g)+2S(s)2.2H2S(g)+3O2(g)===2H2O(g)+2SO2(g)3.C2H4(g)+3O2(g)===2H2O(g)+CO2(g)4.C4H8(g)+6O 化学

6O2(g)===4H2O(

在120摄氏度时,H2S、C2H4三种气体分别进行如下四个反应在120摄氏度时,H2S、C2H4、C4H8三种气体分别进行如下四个反应A.2H2S+O2=2H2O+2S↓B.2H2S+3O2=2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2D.C4H8+6O 化学

2=4H2O+4CO2(1)

下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.2F2+2H2O═4HF+O2C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.NaH+H2O═NaOH+H2↑ 化学

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－Q2kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－Q3kJ/mol常温下，取体积比化学

CH4 ( g )

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