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下列反应中，不能表现氨气还原性的是（）A．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2B．2NH3+3CuO△.N2+3Cu+3H2OC．4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2OD．2NH3+H2SO4=（NH4）4SO4 化学

为什么体积变化会影响化学平衡比如N2+3H2=2NH3(是可逆号,增大密闭容器体积（不充入气体）,会向逆反应方向移动,为什么?老师说因为浓度减小,进而影响正逆反应速度,那为什么就是逆反应速率化学

,无视"假如恒压充入稀有气体

氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：（l）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各化学

⇌N2（g）+3H2（g）的

N2+3H2==2NH3若在恒温恒压下向平衡体系中通入氩气则平衡向------移动化学

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．.2HI（g）═H2（g）+I2（g）B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C．PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）化学

N2+3H2=2NH3假设反应容器体积不变,增大压强.平衡向正方向.那么N2和H2的转化率就提高,对不?可是根据那个转化率的公式：（指定反应物起始浓度—指定反应物平衡浓度）/指定反应物起始浓度按化学

率不是变小了么?纠结了.（可

放热反应降温后平衡移动问题如果正反应放热,比如说N2+3H2=2NH3+Q,那么降温后平衡向正反应方向移动,那么应该是正反应速率减小得比逆反应小才对啊,为什么是大呢化学

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．其他

收液再生，写出再生反应的化学

为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；化学

NO3+NaNO2+H2O；

氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）：（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3．①已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1N2（g）+O2（化学

mol-1H2（g）+

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