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共找到 29 与4H2O①MnO4- 相关的结果,耗时3 ms
求救,关于滴定终点颜色变化问题,求详解该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250
化学
)、玻棒、烧杯、胶头滴管外,
将反应:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O装配成原电池,写出原电池图式并计算当pH=1.0,其余有关将反应:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O装配成原电池,写出原电池图式并计算当pH=1.0,其余有关物质均为标准态
化学
态时,原电池的电动势 及25
已知某一还原反应可以剖析成两个半反应,即还原反应:S2O8(离子,-2价)+xeˉ=2SO4(离子,-2价)氧化反应:Mn(离子,+2价)+4H2O-yeˉ=MnO4ˉ+8H(+1价)则该氧化还原反应的离子方程式为:____
化学
为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.(1)判断
化学
00g硫酸渣,预处理后在容量
为了分析某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,将铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.(1)滴定
化学
说明理由___;(2)某同学
用计算说明PH=3.00时MnO4-可以把I-和Br-氧化成单质,而在PH=6.00时,MnO4-只能把I-氧化.MnO4-+8H++5e-=4H2o+Mn2+E=1.507VBr2+2e-=2Br-E=1.066VI2+2e-=2I-E=0.5355V
数学
高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂.根据下面相关的信息回答下列问题:(1)已知:①MnO4-+e-→MnO42-(绿色)(溶液的pH=12)②MnO4-+8H++5e-→Mn2+(无色)+4H2O(溶液的pH=0)锰有多
化学
中性溶液里高锰酸钾的还原产物
已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?A.上升0.38VB.上升0.047VC.下降0.38VD.下降0.047V
数学
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++
4H2O①MnO4-
+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受
化学
将SO2通入高锰酸钾溶液中,
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响.高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下:①酸性:MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O;②中性:MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-③碱性:MnO4-+e→MnO42-(溶液呈绿色)
化学
如下:MnO2+4H++2e
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