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共找到 33 与5kJ/mol③2H2 相关的结果,耗时10 ms
科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,产出了高热值的煤炭气,主要成分是CO和H2.(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△
化学
)+H2O(g)=CO(g)
CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=CO2(g
化学
2(g) ΔH=-393.5
已知:CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol,则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H为()A.-128.1kJ/molB.-1295.3kJ/molC.-157
化学
-157.7kJ/mol
已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol,②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,③C(g)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/moL,④
化学
2 O2(g)=
化学反应中的热效应(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:.若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)的△H=kJ•mol-1.
化学
-1.(2)实验室用50mL
目前,CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题.Ⅰ.CO可用于合成甲醇(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1,则CO(g)+2H2(g)⇌CH3O
化学
=___.(2)将1molC
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s
化学
煤气化的主要反应的热化学方程
(1)已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.
5kJ/mol③2H2
(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol(
化学
) 试计算反应2C(s)+2
已知下列反应的焓变(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-285.8kJ/m
化学
l试计算反应 2C(s)+2
下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热为285.5KJ/mol,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解.2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/molB.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol则稀H2SO4溶
化学
4溶液和稀Ba(OH)2溶液
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