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共找到 94 与8kJ的热量 相关的结果,耗时7 ms
(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.①氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则表示H2燃烧热的热化学方程式
化学
lB.H2(g)+12O2(
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题:(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃.室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5,放出热量123.8kJ.
化学
X3(g)+X2(g)⇌AX
(1)2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/molC2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△
化学
H=-1294.8kJ/mo
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔,完全燃烧时放热3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比,是什么已知氢气(气态)和1/2摩尔的氧气(气态)反应生成水(液态)放出285.8KJ/MOL的能量
化学
摩尔(液态)水放出2220K
丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.已知:Ⅰ.2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/molⅡ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
化学
)反应C3H8(g)+5O2
下列说法正确的是()A.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成水蒸汽,放出285.8kJ
化学
C. 在101kPa时,1
在101kPa时,一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ的热量,写出H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mo
化学
.计算10g H2完全燃烧生
已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol,完全燃烧时放出热量2505.8kJ,则混
化学
体中氢气和丙烷的体积比约为(
(2010年岳阳模拟)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8kJ/mol,现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热
其他
总热量为851.4 kJ,并
(1)在101kPa时,H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•m
化学
ol-1.(2)已知拆开1m
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