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3和医学有关的生化,急,1.已知H2O（g）、CO（g）在298K时的标准生成焓分别为-242kJ•mol-1、-111kJ•mol-1,则反应H2O（g）+C（s）＝H2（g）+CO（g）的反应焓为A．-353kJ•mol-1B．-131kJ•mol- 化学

131kJ•mol-1 D

CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H3 化学

O(g)===CO(g)＋H

写出下列反应的热化学方程式：（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量：．（2）1molC（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量：化学

g NH3（g）发生催化氧化

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是，该反应的化学平化学

升高将______（填“增大

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2∆H=+131.3kJmolH-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H 化学

B. C(s)+

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O（l）ΔH＝-131.4kJ·mol－1C．水煤气反应中生成1m 化学

成1molH2（g）吸收13

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol-1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ•mol-1C．C（s）+H2O（l）═CO 化学

CO（g）+H2（g）△H=

能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．①该反应自发进行的外界条件是化学

列能判断该反应达到化学平衡状

氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物．（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.4kJ•mol 化学

H2=+90.2kJ•mol

工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是．a．该反应的反应物总能量小于化学

L H2气体时吸收131.4

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