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（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：H2C2O4+MnO4-+--Mn2++CO2↑+H2O①补充并配平上述方程式；②该反应中的氧化化学

_．③若消耗18g H2C2

已知H2C2O4是二元弱酸.一定体积的高锰酸钾溶液恰好能氧化一定质量的（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）,反应时高锰酸钾与（）的比是4/5,若用0.15mol/L的氢氧化钠溶液中和相同质量的（）,所需氢氧化钠的体化学

”代指前面的那个长长的物质

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.0010m 化学

g、0 g，实验温度可选择

常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）A.HC2O4-⇌H++C2O42-，K=1×10-4.3B.将等物质的量的NaH 化学

Aa2C2O4溶于水中，所得

实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A.滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB.KMnO4标准溶液常用硫化学

使测定结果偏低C. KMn

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任化学

a+）+c（H+）=c（OH

已知H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物化学

　）A. PH=2.5的溶液

草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．40℃时混合一定体积的0.1mol•L-1H2C2O4溶液与一定体积0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液，填写表中空格．温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间4 化学

40℃20mL20mL___

已知草酸为二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka1；HC2O4-═C2O42-+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ 化学

图所示，则下列说法中不正确的

H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的化学

A. PH=2.5的溶液中：

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