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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l 化学

稀释100倍后，盐酸的pH变

下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A.室温下，用PH试纸测得0.1mol•L-1NaA溶液的PH>7B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体C.室温下测得某HA溶液的PH=a，化学

-a<2D. 室温下，测得

不能证明HA是弱酸的是（）A．常温下，NaA溶液的pH=9B．0.01mol•L-1HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢化学

25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA溶液中c(H+)c(OH−)=1010，请回答下列问题：（1）HA是酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式．（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是化学

HA) B.c(HA)c(A

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）化学

）/（A-）C．c（H+）与

向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）C.c点时：V=10.00mLD.b 化学

c、d点表示的溶液中：c（N

常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中，据此完成下列问题：（1）HA是（填：强、弱）电解质；其电离方程是：；（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶化学

______________

不能证明HA是弱酸的是（）A．常温下，NaA溶液的pH=9B．0.01mol•L-1HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢其他

（2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为化学

。

化学计算题是我的克星,HA是一弱酸,若1×10^-2molL^-1水溶液HA的pH值是4,则Ka大约等于多少?（解为：1×10^-6）> 其他

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