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共找到 35 与HA-的电离度是 相关的结果,耗时103 ms
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P
化学
+)>c(OH-)C. p
25℃时,pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示.下列叙述正确的是()A.Kw的数值:a点大于c点B.溶液中的总酸量:a点大于b点C.HB的电离程度:b点大于c点D.将a点
化学
小
(2014•长葛市三模)常温时向20mL0.1mol•L-1HA溶液中不断滴入0.1mol•L-1NaOH溶液,pH变化如图.下列叙述正确的是()A.HA的电离方程式:HA═H++A-B.水的电离程度:a点>b点C.c点溶液:
化学
)+c(HA)D.d点溶液:
证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积书中证明如下:Kh=c(HA)*c(MOH)/c(MA)c(HA)=c(H+)*c(A-)/Ka(弱酸电离常数),然后代入上式即可.但是一元弱酸水解程度和电离程度往往不同,那
化学
!请问究竟是为什么
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点
化学
)>c(OH-)C. pH
常温下,下列有关溶液的说法正确的是()A.已知HA的电离常数Ka=4.93×10-10,则等浓度的NaA、HA混合溶液酸性、碱性都可能B.浓度相等的①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4溶液:c(NH4+)的大小顺序
化学
液加水稀释,c(Na+)与c
分步电离问题已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,
化学
回答下列问题:(3)判断下列
常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是()A.H2A的电离方程式为:H2A⇌H++HA-,
化学
中存在c(A2-)+c(HA
一定温度下,在0.5L,0.2mol/l的HA溶液中有5*10^(-3)molHA电离成离子若在上述溶液中加入相同温度的0.5L,0.2mol/l的稀溶液,得到相同温度的1L混合液,求混合液的A-浓度(要有详细过程,电离度是什么)
化学
弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(K)或电离度(α)表示,请根据下列情景列式计算.(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示).在一定温度下,0.1mol•L-1的乙酰水
化学
_(2)已知在25℃时,1m
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