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共找到 35 与HA-的电离度是 相关的结果,耗时59 ms
已知某二元酸H2A,其电离方程式为:H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,
HA-的电离度是
CA.11% B.9.1% C.10% D.20%
化学
化学PH值应用HA、HB、HC三种一元弱酸的浓度都是0.1mol/L.在室温时,HA溶液中A-的浓度是1.32*10^-3mol/L,HB的电离度是1.15%,HC溶液的pH=3,这三种酸的孙兴由强到弱的顺序是?
化学
已知室温下,0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108B.升高温度,溶液的pH减小C.溶液的pH=4D.HA的电离平衡
化学
25℃时,0.1mol•L-1HA溶液pH=2,0.1mol•L-1HB溶液pH=3.(1)前者大于后者的是(多选、错选均不给分,下同);①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c(OH-)④溶液
化学
⑤溶液中由水电离出
(2014•长葛市三模)常温时向20mL0.1mol•L-1HA溶液中不断滴入0.1mol•L-1NaOH溶液,pH变化如图.下列叙述正确的是()A.HA的电离方程式:HA═H++A-B.水的电离程度:a点>b点C.c点溶液:
化学
)+c(HA)D.d点溶液:
一定温度下,在0.5L,0.2mol/l的HA溶液中有5*10^(-3)molHA电离成离子若在上述溶液中加入相同温度的0.5L,0.2mol/l的稀溶液,得到相同温度的1L混合液,求混合液的A-浓度(要有详细过程,电离度是什么)
化学
下列说法正确的是()A.相同温度下,若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaBB.用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2C.盐酸是强电解质,
化学
碳酸钾溶液蒸干,得到的固体物
常温下,下列有关溶液的说法正确的是()A.已知HA的电离常数Ka=4.93×10-10,则等浓度的NaA、HA混合溶液酸性、碱性都可能B.浓度相等的①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4溶液:c(NH4+)的大小顺序
化学
液加水稀释,c(Na+)与c
25℃时,向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是()A.25℃时,HA的电离平
化学
液中c(A-)与c(HA)之
若用AG表示溶液的酸度,表达式为:AG=lgc(H+)c(OH-).室温下,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HA溶液,滴定曲线如图所示.下列说法错误的是()A.室温下,该HA的电离平衡常数约为
化学
溶液的体积为10mLC.
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