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共找到 35 与HA-的电离度是 相关的结果,耗时10 ms
下列说法正确的是()A.相同温度下,若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaBB.用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2C.盐酸是强电解质,
化学
碳酸钾溶液蒸干,得到的固体物
已知:H2A=H++HA-、HA-⇌H++A2-,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液:①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是()A.②①④③B.②④①③C.①
化学
25℃时,0.1mol•L-1HA溶液pH=2,0.1mol•L-1HB溶液pH=3.(1)前者大于后者的是(多选、错选均不给分,下同);①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c(OH-)④溶液
化学
⑤溶液中由水电离出
常温下,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液,滴定曲线如下,下列分析错误的是()A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中,水的电离程度:a
化学
Na+)>c(A-)
室温时,0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4.下列描述不正确的是()A.该溶液中HA有0.1%发生了电离B.此酸电离平衡常数约为10-7C.升高温度后溶液的PH增大D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶
化学
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是()A.等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)B.在0.1mol•L-1的NaA溶
化学
)>c(A-)>c(OH-)
相同温度下,两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是()A.浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)B.浓度均为0.1m
化学
的pH大小为:pH(NaA)
已知室温下,0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108B.升高温度,溶液的pH减小C.溶液的pH=4D.HA的电离平衡
化学
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.在该温度下加水稀释,溶液中c(H+)c(HA)
化学
0×10-7
常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/LB.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等
化学
混合,溶液中c(A—)>c(
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