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铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集化学

（标准状态）NO和NO2的混

铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O将3.2g铜完全溶于足量的50mL11.0mol•L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为50mL．化学

后可生成标准状况下NO 2

铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O将3.2g铜完全溶于足量的50mL11.0mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为50mL．试计算：（1）反化学

多少L？（写计算过程）（2）

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．．0.1mol•L-1pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶化学

（NH4+）+c（H+）]＞

下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A．0.2mol/LNH4Cl溶液B．0.2mol/LNH4HCO3溶液C．0.2mol/LNH4HSO4溶液D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液化学

.测定某NH4HCO3含量,准确吸取50.00mL浓度为0.7568mol/L的硫酸溶液于250mL三角瓶中,取1.0035g样于三角瓶中,使之完全反应,加热煮沸逐出CO2,冷却后加甲基红指示剂,用0.4945mol/L的NaOH标准溶液进行滴定至化学

H溶液27.89mL,计算N

.测定某NH4HCO3含量,准确吸取50.00mL浓度为0.7568mol/L的硫酸溶液于250mL三角瓶中,取1.0035g样于三角瓶中,使之完全反应,加热煮沸逐出CO2,冷却后加甲基红指示剂,用0.4945mol/L的NaOH标准溶液进行滴定至化学

H溶液27.89mL,计算N

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）写出NH4HCO3溶液中的物料守恒．（2）室温下，将0.01mol•L-1NH4HSO4溶液与0.01mol•L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓化学

联氨溶于水可以发生与氨水类似

现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-已知：①0.1mol/LA溶液的c（H+）>0.1mol/L；②将B 化学

合，均有白色沉淀生成；③往C

下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（）A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]B.0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）>c（NH4+）>c 化学

c（SO32-）C. 物质

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