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共找到 195 与MnO4 相关的结果,耗时6 ms
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:①
MnO4
-+5e-+8H+═Mn2++4H2O②
MnO4
-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-③
MnO4
-+e-═
MnO4
2-(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
化学
2通入高锰酸钾溶液中,发生还
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4
-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4
-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4
-+e-═
MnO4
2-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受
其他
(2)将SO2通入高锰酸钾溶
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4
-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4
-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4
-+e-═
MnO4
2-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
化学
2通入高锰酸钾溶液中,发生还
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4
-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4
-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4
-+e-═
MnO4
2-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还
化学
离子被还原的产物受溶液的__
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4
-5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4
-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4
-+e-═MnO2-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受
化学
_影响.(2)将SO2通入高
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响.高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下:①酸性:
MnO4
-+5e+8H+→Mn2++4H2O;②中性:
MnO4
-+3e+2H2O→MnO2+4OH-③碱性:
MnO4
-+e→
MnO4
2-(溶液呈绿色)
化学
如下:MnO2+4H++2e
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4
-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4
-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4
-+e-═
MnO4
2-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受
化学
将SO2通入高锰酸钾溶液中,
高锰酸钾(K
MnO4
)是一种常用的氧化剂(回答下列问题)(1)不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应:
MnO4
-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4
-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4
-+e→
MnO4
2-由此可知,高锰酸根离子(
MnO4
-
化学
的产物与______有关.(
用计算说明PH=3.00时
MnO4
-可以把I-和Br-氧化成单质,而在PH=6.00时,
MnO4
-只能把I-氧化.
MnO4
-+8H++5e-=4H2o+Mn2+E=1.507VBr2+2e-=2Br-E=1.066VI2+2e-=2I-E=0.5355V
数学
Licht等科学家设计的Al-
MnO4
-电池原理如图所示,电池总反应为Al+
MnO4
-═AlO2-+MnO2,下列说法正确的是()A.电池工作时,K+向负极区移动B.Al电极发生还原反应C.正极的电极反应式为
MnO4
-+4H+
化学
. 理论上电路中每通过1m
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