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将NaIO3溶液逐滴加入含5molNaHSO3的溶液中，依次发生反应：①IO3-+HSO3-→I-+SO42-+H+；②IO3-+I-+H+→I2+H2O（方程式均未配平）．当溶液中I-和I2的物质的量之比为a：1时，加入的NaIO3的物质的量是（化学

03a+5molB. 3a

今天看到这题KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O,根据升价失电子为还原剂,降价得电子为氧化剂,那么KI为还原剂,KMNSO4为氧化剂,氧化剂和还原剂不同应该正向配平啊,自己找出了Mn得到了5个电数学

是应该在KI前乘5,在KMn

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘的量为mol。化学

反应过程和机理较复杂，一般认

已知两个电阻R1：R2=2：5，如果把它们串联在电路中，则通过它们的电流之比I1：I2=，它们两端的电压之比U1：U2=；如果把它们并联在电路中，通过它们的电流之比I′1：I′2=．其他

下列表述正确的是A．碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-B．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH- 化学

OH - C．氯气具

已知两个电阻R1：R2=2：5，如果把它们串联在电路中，则通过它们的电流之比I1：I2=，它们两端的电压之比U1：U2=；如果把它们并联在电路中，通过它们的电流之比I’1：I’2= 物理

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-.溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具化学

（　　）A. IBr加入Na

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2⇌KI3（1）化学

KI、Mg2+、Fe2+、F

已知复数z=3+i2-i，z1=2+mi．（1）若|z+z1|=5，求实数m的值；（2）若复数az+2i在复平面上对应的点在第二象限，求实数a的取值范围．数学

如图，R1：R2：R3=1：2：3，则三只电表示数之比I1：I2：I3和三电阻功率之比P1：P2：P3分别为（）A.1：2：3，3：2：1B.11：5：2，6：3：2C.6：3：2，6：3：2D.6：3：2，11：5：2 物理

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