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已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=5.6×10-5，求此温度下该反应CaSO4（s）+CO32-⇌CaCO3（s）+SO42-的平衡常数K的数值为．化学

已知函数f（x）=lg（kx-1/x-1）k>0,若f（x）在10,正无穷）上单调递增,求K的取值范围.（10k-1）/（10-1）>0,为什么直接把x=10代入啊?根据对数函数图像,难道不是在X=1时,f(x)>0吗? 数学

已知直线y=kx+1交抛物线y=x2于A、B两点.(1)求证:OA⊥OB（2）当△OAB面积为根号10的时候,求k值（3）求满足条件2是线段AB的长数学

2d℃，0.d人ol∙L-d的下列溶液中c（你+）最大的是（）A．HF（K=7.2×10-4）B．H3PO4（K1=7.5×10-3）C．HCOOH（K=1.8×10-4）D．HNO2（K=4.6×10-4）化学

部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K1=5. 化学

=1.23×10-2K2=6

部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是（）A．CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-B．0.1mol•L-1HCO 化学

═HCN+HCO3-B．0.

已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（）A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B.25℃时，向甲酸中加入NaOH溶化学

程度和K均增大C. 向碳酸

甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为8.6℃，电离常数K=1.8×10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。I制取一氧化碳（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲化学

已知常温下几种酸的电离常数如表所示：酸的化学式电离常数K氢硫酸H2S亚硫酸H2SO3铬酸H2CrO4氰酸HCNK19.1×10-81.5×10-21.8×10-15.0×10-10K21. 化学

0 K2

在真空中有两个完全相同的带电金属小球，它们之间的距离r=30m（r远大于小球的直径），所带电荷量分别为Q1=+3×10-8C，Q2=-1×10-8C．静电力常量k=9.0×109Nm2/C2．①求这两个点电荷之间的静电力F 物理

力是斥力还是引力？此时两小球

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