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一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)=2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为:c(A2)=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L,若用a、b、c的初始浓度(mol/L)则;(1)a、b应满足的关系式是(2)a的取值范围是
化学
在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol/L、c(B2)=0.1mol/L、c(C)=1.6mol/L,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L),则:a的取值范围是()我知道答
化学
0.4≤a≤1.3当该反应向
P是直线l外一点,A、B、C分别是l上三点,已知PA=1,PB=2,PC=3,则点P到l的距离是()A、1B、2C、3D、小于或等于1
数学
已知下列反应的反应热(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ
化学
=H 2 O(l) △H3=
下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是()A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合
化学
浓度的关系:c( Cl-)>
(2014•镇江二模)下列有关说法正确的是()A.常温下,0.1mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.常温下,0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液正好完全反应时,
化学
:c(Na+)=c(A-)>
高一化学题求解9、质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为()A、等于2cmol·L-1B、大于2cmol·L-1C、小于2c
化学
之间 7、NA代表阿伏加德
a(b-c)^5+b(c-a)^5+c(a-b)^5分解为(a-b)(b-c)(c-a)L(aa(b-c)^5+b(c-a)^5+c(a-b)^5分解为(a-b)(b-c)(c-a)L(a^3+b^3+c^3)+M(ab^2+bc^2+ca^2)+N(a^2b+b^2
数学
^2c+c^2a)+Kabc
在2L密闭容器中,一定条件下发生反应A+3B⇌2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为()A.0.12mol/(L•s)B.0.04mol/(
化学
.2mol/(L•s)
已知下列反应的焓变(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-285.8kJ/m
化学
l试计算反应 2C(s)+2
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