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（1）298K时，由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．（2）已知：①C（s）+O2（化学

g）=CO2（g）△H=△H

已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．放热44kJB．吸热22KJC．放热22kJD．吸热2.4 其他

44KJ

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/molH2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化化学

热2.444KJ，则反应2H

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ 化学

反应H2（g）+12O2（g

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为kJ/mol．化学

化学反应中的热效应（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=kJ•mol-1．化学

-1．（2）实验室用50mL

甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．已知：I：CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/molⅡ：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△△H2=-241.8 化学

=-241.8kJ/mol

（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．若H2O（l）=H2O（g）；其他

H=+44kJ/mol，则H

对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A.降低压强B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D. 化学

（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，则制得56gCO需要吸收的热量为kJ；（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）═CO 化学

H=-41.0kJ•mol-

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