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已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体化学

3+ 溶液中加入某一固体，

在MgF2的饱和溶液中,已知其溶解度为1.176×10^(-3)mol·l,若将MgF2溶解在稀硫酸中,平衡时pH=2,则MgF2的溶解度是多少化学

在实验中,如果以Mg(OH)2沉淀形式除去粗盐中的Mg2+,则溶液的pH应为何值化学

某温度下纯水的c(H+)=1.0*10^-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为? 化学

常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，实验室制氯气的废液中含Mn2+离子浓度为0.1mol/L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+离子完全沉淀的最小pH值为（）A.8+12lg2B.9+lg2C.10+12lg2D.11+2lg2 化学

速进,水溶液中的酸碱问题.用0.200mol/LNaOH溶液滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液,当加入5.0mLNaOH时测得溶液pH为2.16,而当滴加至15.00mLNaOH时测得溶液pH为4.68.试求：1.原混合溶液中,H3PO4 数学

O4 与 NaH2PO4 的

对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为（）离子NH4+Na+Cl-NO3-SO42-浓度（mol/L）2.0×10-51.9×10-56.0×10-52.3×10-52.8×10-5A．3B．4C．5D．6 其他

已知室温下：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为（）A.5 化学

常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（）A.滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L时化学

，当溶液的pH=7时，溶液中

PH值与氢离子浓度换算公式如,已知PH=2.1,求氢离子浓度又如,已知氢离子浓度为3.6*10^-3(mol/L),求PH值化学

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