化学问题求助,要求有过程和答案在一密闭汽缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入四分之一体积的氮气,右边充入四分之三体积的氢气和氧气的混合气,若右边气体点燃,反应后恢复

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化学问题求助,要求有过程和答案
在一密闭汽缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入四分之一体积的氮气,右边充入四分之三体积的氢气和氧气的混合气,若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在汽缸正中,则原来混合气中氢气和氧气的体积比为多少?

▼优质解答

答案和解析

反应前设N2是1mol,则氢气和氧气共为3mol；
反应后左右体积相同,即右边剩余气体等于N2也为1mol,则消耗的H2和O2共为2mol
讨论：
（1）剩余的是H2,则H2为1mol+ 2mol * 2/3 == 7/3 mol ,O2为2mol * 1/3 == 2/3mol
（2）剩余的是O2,则O2为1mol+ 2mol * 1/3 == 5/3 mol ,H2为2mol * 2/3 == 4/3mol
比例为7:2或者5:4

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