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关于CS2的杂化类型判断根据价电子互斥原理判断公式,中心原子C的价层电子为4,其中两个轨道与S形成π键,S原子又“不提供电子”,那么杂化轨道数就是2/2=1……但实际上CS2是sp杂化请问我的判
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关于CS2的杂化类型判断
根据价电子互斥原理判断公式,中心原子C的价层电子为4,其中两个轨道与S形成π键,S原子又“不提供电子”,那么杂化轨道数就是2/2=1……但实际上CS2是sp杂化 请问我的判断哪里出错了?
根据价电子互斥原理判断公式,中心原子C的价层电子为4,其中两个轨道与S形成π键,S原子又“不提供电子”,那么杂化轨道数就是2/2=1……但实际上CS2是sp杂化 请问我的判断哪里出错了?
▼优质解答
答案和解析
其实所谓的S“原子不提供电子”是要把C成π键的电子计算进去的,也就是杂化轨道数为4／2＝2
你可以这样想,C的四个轨道,其中两个轨道形成π键,两个轨道形成σ键,形成σ键的轨道为杂化轨道,有两个杂化轨道当然是sp杂化.
另外CS2可以与CO2对比,结构类似,都是sp杂化
你可以这样想,C的四个轨道,其中两个轨道形成π键,两个轨道形成σ键,形成σ键的轨道为杂化轨道,有两个杂化轨道当然是sp杂化.
另外CS2可以与CO2对比,结构类似,都是sp杂化
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