已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A.等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B.在0.1mol•L-1的NaA溶

Question

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）>K_a（HB）．下列有关说法正确的是（　　）

A. 等温浓度均为0.1 mol•L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B. 在0.1mol•L^-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C. 等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D. 等温浓度均为0.1 mol•L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

Answer 1

弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB），HA酸性较强，A．等温、浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，HA的c（H+）较大，pH较小，故A错误；B．NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+...