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120℃17.4gco2和水蒸气的混合气体与足量NA2O2充分反应后,固体增重5.4g,则混合气体的平均相对分子质量是多少
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120℃ 17.4g co2 和水蒸气的混合气体与足量NA2O2充分反应后,固体增重5.4g ,则混合气体的平均相对分子质量是 多少
▼优质解答
答案和解析
固体增重5.4g,也就是气体质量减轻了5.4g
所以可知最后生成的O2的质量和为12克
设：CO2有xmol,H2O有ymol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
44x+18y=17.4
(x+y)/2=12/32
解得
x=0.15mol
y=0.6mol
物质的量之和为0.75mol
所以平均相对分子质量为：17.4/0.75=23.2
所以可知最后生成的O2的质量和为12克
设：CO2有xmol,H2O有ymol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
44x+18y=17.4
(x+y)/2=12/32
解得
x=0.15mol
y=0.6mol
物质的量之和为0.75mol
所以平均相对分子质量为：17.4/0.75=23.2
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