下列各组粒子半径r之比小于1的是()A.cl/pB.F-/Na+C.cl-/F-D.K/K+

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下列各组粒子半径r之比小于1的是( )
A.cl/p B.F-/Na+ C.cl-/F- D.K/K+

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答案和解析

记住粒子半径比较的方法.
一般先比较他们的电子层数,电子层数多的半径大,若电子层数一样多,则比较他们的质子数(也就是原子序数),质子数大的,半径小.
如:B选项中 F- 与Na+的电子排布都是2 8 也就是说电子层数都是两层,但由于Na的原子序数大于F的原子序数,所以Na+的半径小于F-的半径.
而C选项中,F-的电子层数为两层,Cl-的电子层数为三层,所以F-的半径小于Cl-的半径
另:对于同一种元素,得到电子半径增大,失去电子半径减小,如:D选项中K的半径大于K+的半径.
综上,本题的正确答案是:A

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