用稀硫酸清洗被Co(oh)3和Mno(oh)2污染的玻璃器皿时,为什么要加些H2O2请回答具体原因,写出反应方程式.

Question

用稀硫酸清洗被Co(oh)3 和Mno(oh)2 污染的玻璃器皿时,为什么要加些H2O2 请回答具体原因,写出反应方程式.

Answer 1

“三氧化二钴：不溶于水、醇,溶于浓酸（在浓硫酸,氢氟酸中只发生复分解反应,其他酸溶液中发生氧化还原反应）.溶于热盐酸和热稀硫酸并分别放出Cl2和O2.”这里注意到：Co2O3溶于稀硫酸不是简单的酸碱反应,而是氧化还原；而Co2O3自身并不分解为CoO和O2,则说明一件事：反应产生的O2并非自身所带,而是Co3+进入溶液后产生的.说明Co3+离子有强氧化性.可以这么理解这个反应首先发生复分解,生成Co3+离子然后发生氧化还原,这里可以看出Co3+离子有很强氧化性.同理Co（OH）3中的Co3+离子进入溶液后也会发生氧化还原生成O2；再看百度百科：硫酸钴,玫瑰红色结晶.脱水后呈红色粉末,溶于水.化学式CoSO4.结合这两点,试着写出不加入H2O2清洗时的反应式：预判产物：CoSO4和O2则：Co（OH）3+H2SO4----CoSO4+O2+H2O,这毕竟有H+和OH-在,多半有水产生.根据氧化还原电子得失守恒配平：4Co（OH）3+4H2SO4=4CoSO4+O2+10H2O,现在可以回过来看看了,热稀硫酸?再看方程式,貌似不需要H2O2参与啊,因为H2O2也是强氧化剂,Co3+和Fe3+的性质很像,那么大胆断定Co3+拿H2O2没则.但是Fe3+能催化H2O2分解同时放热,所以结合“热稀硫酸”那么就可以基本确定H2O2的作用是分解放热,促进反应进行.最后验证：过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）,在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁,及生物体内的过氧化氢酶等.强酸性物质如盐酸等也能是双氧水快速分解,同时放出大量热,足以使双氧水沸腾.看到这里基本就知道我们的猜测是对的即：利用H2O2分解放热促进反应进行.过氧化氢.尤其是H2O2能被什么还原能被什么氧化.