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分别取40mL0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
和热
.回答下列问题:(1)若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒,会导致测定结果偏低、偏
化学
溶液的密度都是1g/cm3,
(2008•东莞一模)中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是()A.用NaOH和HCl反应测得的中
和热
,推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B.用
化学
分子的稳定性D.用原子(或离
(13分)①判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中
和热
。()(2)物质具有的能量越高,物质的稳定性越强。()(3)化学反应
化学
化学反应体系中,反应物的总能
用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
和热
。回答下列问题:(1)烧杯间填满碎泡沫塑料
化学
(2)环形玻璃搅拌棒能否用
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
和热
.请回答下列问题.(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出
化学
化学方程式______.(2
利用如图1装置测定中
和热
的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入
化学
题: (1)仪器A的名称为_
利用如图所示装置测定中
和热
的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaO
化学
度.回答下列问题: (1)为
用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
和热
.回答下列问题:起始温度t1/℃终止温度t2/℃
化学
HCl NaO
下列说法正确的是()A.在101kPa、25℃时,中
和热
为57.3kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/molB
其他
kPa、25℃时,2 g
按照下列有关方法进行实验,实验结果偏大的是()A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量,失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量B.测定中
和热
实验中,所使用的NaOH稀溶液的物质的量
化学
浓度的氢氧化钠溶液,开始时俯
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