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（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；反应达到平化学

____现象来判断甲、乙都已

（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系．化学

溶液显碱性，原因是_____

已知三个实数a，b，c，当c＞0时满足：b≤2a+3c且bc=a2，则ba−2c的取值范围是．其他

在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，且2c•cosB=2a+b，若△ABC的面积为S=32c，则ab的最小值为．数学

图1表示温度对酶促反应速率的影响，图2表示酶促反应生成物量与时间的关系，图2中实线是在图1温度a时的生成量．则当温度增加至2a时生成物量与时间的关系是（）A．曲线1B．曲线2C．其他

已知二次函数f（x）=ax2-x+c（x∈R）的值域为[0，+∞），则c+2a+a+2c的最小值为．数学

有相同条件下的三个反应：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2 化学

2 >B 2 > C 2

根据反应：①2C-+A2=2A-+C2；②2B-+D2=2D-+B2；③2A-+B2=2B-+A2．推断A-、B-、C-、D-的还原能力由强到弱的顺序是（）A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞B-＞A-＞C-C．D-＞A-＞B-＞C-D．C-＞A-＞B-＞D- 化学

T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：容器编号起始时各物质物质化学

.40.21.6 下列叙述中

对于2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速化学

应速率均增大，但是逆反应速率

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