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现有等质量的两份固体，其化学式为Na2CO3•2NaHCO3•3H2O．一份与足量的盐酸反应收集到气体体积为V1L（标准状况），另一份固体在空气中灼烧至恒重，再与足量稀硫酸反应产生气体体积为V2L 化学

2D. 3：1

同种元素价态变化--类型?歧化,归中.什么东西?题：下列变化中,同种素价态变化与反应.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O属于同一类型的是A,3NO2+2H2O====2HNO3+NOB,CaH2+2H2O2=Ca（OH）2+2H2↑C,3S+6KOH=2 化学

=2K2S+K2SO3+3H

单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足化学

量NaClO-NaOH的混合

单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应:3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O若硫过量,进一步生成K2Sx(x 化学

（2014•虹口区一模）单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06molKOH的热溶液充分反应恰好生成amolK2Sx和b 化学

K2S2O3，再加入足量KC

氯气在热的NaOH溶液中发生反应为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中,3molCl2参加反应转移电子5mol. 化学

工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性化学

微酸性环境） ①电解时

在反应KCLO3+6HCL=KCI+3CL2+3H2O中,当有8MOL电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为:A6:1B5:1C1:5D1:6 化学

醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓（CO2过量）2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓（CO2少量）这两个方程式怎么看啊书上都没有这种过量少量怎么写啊记不下来.为什么是这个数学

个样的分析下 .

以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H<0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的化学

的是（　　）A. a点的平衡

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