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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1,(石英砂)(粗硅)②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=-657.01kJ•mol-1
化学
+2Mg(s)═2MgCl2
FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1;H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1;2S
化学
l-1;H2O(g)═H2O
将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量.(1)写出上述反应的热化学方程式.(2)已知1molH2O(l)转化为H2O(g)的△H=+
44KJ•mol-1
化学
燃烧生成气态水时放出的热量.
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和水蒸气,放出609.9kJ的热量,又知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1.下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是(
化学
O3 (g)+H2O (g)
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,又知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,下列热化学方程式,正确的是()A.13B2H6
化学
)+H2O (g)△H=-6
氨气的燃烧热的热化学方程式NH3(g)燃烧生成NO2和H2O,已知(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O △H=-241.8kJ/mol(2)N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+33.9kJ/mol(3)1/2N2(g)+3/2H2(g)==NH
化学
(g) △H=-46.0kJ
肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料.己知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol③H2O(g)═H2O(1)△H=-44kJ/mol(1)2N2H
化学
(g)+2NO2(g)═3N
阱(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料.己知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol③H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ/mol(1)2N2H
化学
4(g)+2NO2(g)=3
焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;2H2O(g)═2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=一545k
化学
J/mol.则SO3 (g)
(1)由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ,写出该反应的热化学方程式H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1.若H2O(l)=H2O(g);
其他
H=+44kJ/mol,则H
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