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高中一道和铜有关的计算题取某红色固体（铜和氧化亚铜）13.6g,在空气中高温灼烧至恒重,发现质量增加0.8g,试判断该红色固体的组成并求出物质的量.已知在空气中高温灼烧时,氧化亚铜稳定, 化学

18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算原混合物中NaHCO3的质量分数．其他

六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，化学

D. b=7

（2013•荆门）某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水．下列说法正确的是（）A．若样品不含化学

固体KOHC．若m=1.8，

现有一含有杂质的固体氯化钠样品（杂质不溶于水）,取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质.去10g滤液,加入100g硝酸银溶液,恰好完全反应生成白色沉淀,过滤后得化学

多少克2.10g滤液中溶质的

现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量化学

.8g

某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物．取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7．计算：（1）稀盐酸的其他

固体中氯元素的质量分数．

为测定不纯的碳酸钠固体中含有杂质氯化钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入适量稀盐酸（烧杯的质量为105.6g），碳酸钠恰好完全反应，所得气体全部逸出．反应过程用精密仪器化学

1 t2 t3 t4

（2012•北京一模）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物．取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7．计化学

不考虑损耗），请计算该固体中

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总其他

质量．（3）根据所给条件能计

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