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（1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式．（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=akJ▪mol-1 化学

（1）△H=bkJ▪mol-

（12分）写出该反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）放出1366.8kJ热量。（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。（3）1molC( 化学

墨)与适量H2O（g）反应生

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：化学键H-OO=O键能/KJ▪mol-1463.4498则H-H键键能为（）A.413KJ/molB.872KJ/molC.221.6KJ/molD.436KJ 化学

. 436KJ/mol

0.096kg碳完全燃烧可放出3134.4kJ热量，以下对此反应的热化学方程式中书写正确的是[]A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+391.8kJ·mol-1B．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-391.8kJ·mol-1C．C(s)+O2 化学

O( g) △H=-391.

下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 化学

1kPa时，1mol C与适

燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－13 化学

366.8 kJ·mol

（1）在一定条件下N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式（2）已知下列两个热化学方程式：H2O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3C 化学

=-2220kJ/mol则0

由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片质量减少了13.0g．求：（1）原电池生成氢气L（标准状况）．（2）已知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以化学

解质溶液改为硫酸铜溶液，当电

下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l 化学

kJ•mol-1，若将含0.

完成下列方程式（1）在298K，101KPa条件下，1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（2）如图所示，写出①固体C和氧气生成CO2气体的热化学方程式：化学

3）电解质为H2SO4溶液的

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