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共找到 98 与8kJ热量 相关的结果,耗时32 ms
一定条件下,充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为161.9kJ,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需5mol·L-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为A.5180.8kJ/molB.2590.4kJ/molC.1295.2k
化学
5.2 kJ/mol
(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.①氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.
8kJ热量
.则表示H2燃烧热的热化学方程式是
化学
O2(g)═H2O(g)△H
(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.①氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.
8kJ热量
.则表示H2燃烧热的热化学方程式
化学
lB.H2(g)+12O2(
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题:(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃.室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5,放出热量123.8kJ.
化学
X3(g)+X2(g)⇌AX
(1)2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/molC2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△
化学
H=-1294.8kJ/mo
已知下列热化学方程式:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(l)△H1=-24.8kJ/mol(2)Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)△H2=-15.73kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=
化学
FeO(s)+CO2(g)△
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔,完全燃烧时放热3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比,是什么已知氢气(气态)和1/2摩尔的氧气(气态)反应生成水(液态)放出285.8KJ/MOL的能量
化学
摩尔(液态)水放出2220K
丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.已知:Ⅰ.2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/molⅡ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
化学
)反应C3H8(g)+5O2
下列说法正确的是()A.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成水蒸汽,放出285.8kJ
化学
C. 在101kPa时,1
在101kPa时,一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ的热量,写出H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mo
化学
.计算10g H2完全燃烧生
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