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共找到 10 与8kJ/molH2 相关的结果，耗时1 ms
甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241
其他
8kJ/mol（1）书写甲醇
在101kPa时，一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mo
化学
．计算10g H2完全燃烧生
已知：下列判断正确的是???(???)A．氢气的燃烧热：△H=-241.8kJ/molB．相同条件下，充分燃烧1?molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多
化学
2 S (g) 放热
在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.
8kJ/molH2
(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是：[]A．H2燃烧生成1molH2O(g)
化学
是： [
已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.
8kJ/molH2
（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A.438
化学
38.6 kJ/molB.
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ/molH2
（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ
化学
反应H2（g）+12O2（g
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.
8kJ/molH2
（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．放热44kJB．吸热22KJC．放热22kJD．吸热2.4
其他
44KJ
（1）298K时，由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ/molH2
（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．（2）已知：①C（s）+O2（
化学
g）=CO2（g）△H=△H
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOLH2（g）=H2（l）△H=-0.92kg/molO2（g）=O2（l）△H=-6.84kg/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kg/mol（1）写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：（2）0.1mol液氢与足量液氧
化学
液氧反应生成气态水放出热量：
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（l
化学
H2O（l）△H=-285.
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