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(1)下列方法中,能证明
HA是
弱酸的是;A.测得0.1mol/L的HA溶液的pH>1B.pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,测混合后溶液的pH<7C.HA与Na2CO3溶液反应生成CO2D.向HA溶液中加一定量
化学
溶液中c(Na+)=c(A-
用实验确定某酸
HA是
弱酸.两同学的方案是:甲:①配制0.1mol•L-1的HA溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明
HA是
弱酸.乙:①配制0.1mol•L-1的HA溶液100mL;配制0.1mol•L-1的盐酸溶液100
化学
-1的HA和0.1mol•L
常温下,0.1mol•L-1HA溶液的pH=3.下列说法不正确的是()A.
HA是
弱酸B.HA的电离方程式为HA═H++A-C.该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-lD.NaA溶液呈碱性
化学
不能证明
HA是
弱酸的是()A.0.01mol•L-1HA溶液的pH=4B.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D.溶液中存在HA的电离平衡
化学
用实验确定某酸
HA是
弱电解质。两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制成0.1mol・L-1的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明
HA是
弱电解质。乙:①用已知物质的
化学
取这两种溶液各10mL,加水
甲、乙两同学拟用实验确定某酸
HA是
弱电解质.他们设计的方案(理论方案)分别是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明
HA是
弱电解质.乙
化学
0mL;②分别取这两种溶液各
25℃时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题:(1)
HA是
(填“强电解质”或“弱电解质”).(2)在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是(填字母
化学
(A-)C.c(H+)与c(
数论:已知p是素数,h1,h2,...,ha是任意整数,求证(h1+..+ha)^p≡h1^p+...+ha^p(modp)
数学
常温下,不能证明
HA是
弱酸的是()A.NaA的溶液呈碱性B.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5C.0.01mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢
化学
常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:(1)若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.①不能证明
HA是
弱电解质的方法是A.测得0.1mol/LHA的pH>lB.测得NaA溶液的
化学
溶液与盐酸,稀释100倍后,
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