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1.把温度为13度,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50ml混合并轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物初始温度最高温度中和热HCl+NaOH1319.8△H1HCl+NH3*H2O1319.3△H2已知:
化学
为1g/mL,生成的溶液的比
用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题.(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作
其他
?______(填“能”或“
下列热化学方程式正确的是()A.表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+32O2(g)=SO3(g);△H=-315kJ/molB.表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/
化学
表示H2燃烧热的热化学方程式
分别取40mL0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒,会导致测定结果偏低、偏
化学
溶液的密度都是1g/cm3,
用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)烧杯间填满碎泡沫塑料
化学
(2)环形玻璃搅拌棒能否用
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出
化学
化学方程式______.(2
利用如图1装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入
化学
题: (1)仪器A的名称为_
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaO
化学
度.回答下列问题: (1)为
用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:起始温度t1/℃终止温度t2/℃
化学
HCl NaO
下列说法正确的是()A.在101kPa、25℃时,中和热为57.3kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/molB
其他
kPa、25℃时,2 g
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