急急急!在线等这两个基础化学题详解!1）如用0.20摩尔每升柠檬酸（缩写H3Cit）500毫升,需加入多少0.40摩尔每升NaOH溶液才配成PH等于5的缓冲溶液我第一步完全反应求得的是250毫升,第二步求得的

Question

急急急!在线等这两个基础化学题详解!
1）如用0.20摩尔每升柠檬酸（缩写H3Cit）500毫升,需加入多少0.40摩尔每升NaOH溶液才配成PH等于5的缓冲溶液
我第一步完全反应求得的是250毫升,第二步求得的是100毫升,那不对呢
2）用氯化铵-氨配置PH=10.00的缓冲溶液100毫升,若缓冲系总浓度为0.200摩尔每升,需要固体酸多少克
10奉上,谢谢了

Answer 1

1,
pk1=3.13；pk2= 4.76；pk3= 6.40
用分布系数来求：pH=5时,δH3A≈1/210,δH2A-≈74/210,δHA2-≈129/210,δA3-≈6/210这是柠檬酸在pH=5时的分布系数,柠檬酸的总物质的量是0.5*0.2=0.1,所以需要钠离子n=（74/210+129/210*2+6/210*3）*0.1=0.17mol,所以体积是0.17/0.40=0.425L=425ml
2,
对缓冲液：pH=pKa+lg（c碱/c酸）
对铵根离子,pKa=9.25
所以lg（c碱/c酸）=0.75,所以c碱/c酸=5.62
又因为总氨是0.200mol/L,所以c酸=0.200/6.62=0.03mol/L,
所以m（氯化铵）=0.03*0.1*53.5=0.16g
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!