氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是

Question

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：
基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
（1）在BF₃分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为______；
（2）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______（填“离子键”或“共价键”），层间作用力为______；
（4）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式分别是①

B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄(△.)/()2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O

B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄(△.)/()2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O

、②

B₂O₃+2NH₃(高温.)/()2BN+3H₂O

B₂O₃+2NH₃(高温.)/()2BN+3H₂O

．

Answer 1

（1）硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s²2s²2p¹，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N＞B；B第ⅢA族元素，为+3价；
故答案为：1s²2s²2p¹；N；3；
（2）BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=(1)/(2)（a-xb）=(1)/(2)（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF₃分子的中心原子B原子的价层电子对数为；3，属于sp²杂化；
BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中B原子的价层电子对=4+(1)/(2)=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构，
故答案为：120°；sp²杂化；正四面体；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力，
故答案为：共价键；范德华力；
（4）由图可知B₂O₃与CaF₂和H₂SO₄反应即生成BF₃，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ (△.)/()2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为
B₂O₃+2NH₃ (高温.)/()2BN+3H₂O；
故答案为：B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄(△.)/()2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃+2NH₃(高温.)/()2BN+3H₂O．