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常温下下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）等于10-3mol•L-1B．b 化学

COO-）＞c（Na+）C．

25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL0．lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．化学

Ka>KhB. 点②所示溶

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（　　） A. a 点表示的溶液化学

/LB. b 点表示的溶液中

常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.（其中Ⅰ表示H2 化学

-、Ⅲ代表A2-）.根据图示

常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（）A.H2A在水中的电离方程化学

A2-B. 当V（NaOH）

手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL0.2mol/L 化学

表A2-，下列说法正确的是（

常温下向20ml0.1升的醋酸钠溶液中加入0.1摩每升的盐酸溶液的ph与所加盐酸的体积的关系如图列说法正确的是数学

常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A.从a到c，醋酸的电离始终化学

：>10-12、>10-7C

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（）A.a点表示的溶液化学

/LB. b 点表示的溶液中

常温下，向20mL0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（）A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c（化学

>（（H+）B. 等体积等

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